[分析화학실험] 아황산나트륨의 정량
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작성일 23-04-26 20:19
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바꾸어 말하면 아황산나트륨은 요오드에 의해서 산화되어 환산나트륨으로 된다.
순서
⑥ 청색이 사라지는 점을 종점으로 하여 적정량을 측정(測定) 한다. 그러나 이 적정을 정밀하게 행하기 위해서는 엷은 수용액으로 하여 뷰렛에서 요오드 표준용액에 적가하지 않으면 안되고, 공기 산화를 방지할 필요가 있따
분석화학실험,아황산나트륨의 정량
아황산나트륨과 요오드와의 反應(반응)은 다음과 같다.
다.
theory(이론)
① 결정 아황산나트륨 Na2SO3․7H2O 약2.5g을 정확히 달아 250㎖ 메스플라스크에 용해 시켜 준다.
여기에서는 일정 과잉량의 요오드 표준용액에 HCl을 가하여 산성으로 하고 아황산나트륨 용액을 서서히 가하여 反應(반응)시킨 후 남아 있는 과잉량의 요오드를 티오황산나트륨으로 역적정하고, 그 차이로부터 아황산나트륨을 정량하는 방법으로 행한다.
③ 시료용액 25㎖를 피펫으로 취하여 적가하고 잘 흔들어 교반한다. (시료용액)
[分析화학실험] 아황산나트륨의 정량
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설명
일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 reaction(반응)을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다.
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② N/10 I2 표준액을 25㎖ 취하여 코니칼 비커에 넣고 6N HCl 5㎖와 증류수 약 100㎖를 넣는다.
Na2SO3 + I2 + H2O → Na2SO4 +2HI
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실험목적 일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다.
⑦ 3회 이상 반복하여 그 平均(평균)으로 아황산 나트륨을 정량한다.
실험목적
④ N/10 Na2S2O3 표준액으로 적가를 시작한다.
⑤ 갈색에서 담황색으로 변하면 지시약으로 전분용액 1㎖를 넣고 적정을 계속한다.
