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[일반화학experiment(실험)] 마그네슘의 연소

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작성일 23-04-19 10:13

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(1)Abstract

일반화학실험,마그네슘의 연소
[일반화학experiment(실험)] 마그네슘의 연소
다. 즉, 實驗 자체가 잘못 된 것은 아니라고 할 수 있다 다만 實驗의 정밀성의 부족으로 reaction(반응)이 끝나는 순간의 시각을 잘 못 측정(measurement)한 것 뿐이다. 우선 實驗 자체의 정밀도가 떨어졌다. 그러나 이것은 상관이 없다. 왜냐하면 빨갛게 달구어진 밑바닥에 의해 마그네슘이 빨갛게 보이는 것인지, 아니면 reaction(반응) 중간이어서 빨간 것인지 식별이 어려웠기 때문이다. 실험 과정이 정밀하지 못해 정확한 실험은 하지 못했고 정확한 결과를 얻지는 못했다. 마그네슘의 산화 反應으로 이 법칙을 확인하는 것이 이 experiment(실험)의 목적이라고 할 수 있다아

그러나 實驗이 완전히 끝난 후 마그네슘 1몰당 reaction(반응)한 산소 분자가 0.5몰이 아니고 0.368몰이 된 것은 實驗상 오차라고 본다. 만약 이것이 reaction(반응) 중간의 어느 순간이었다
그래서 reaction(반응)이 완전히 끝나는 순간이었다고 생각되었던 345초는 reaction(반응)이 끝난 지 얼마가 지난 순간이었고 따라서 173초 때의 순간은 reaction(반응)이 완전히 끝나는 순간까지의 시간의 딱 절반이 아니라 그 시각이 지난 후 였다. 그래프에서 보듯이 reaction(반응) 중간의 점은 원점과 그 점을 잇는 직선 상의 점이 되는 것이고 reaction(반응)이 완전히 끝난 점은 그 점을 지나고 x축과 평행한 직선 상에 있는 점이므로 두 직선을 연결하면 實驗에 맞는 그래프가 만들어지는 것이고 reaction(반응)이 완전히 끝나는 시각을 알 수 있는 것이다.

이번 實驗에서도 역시 오차가 났는데 생각보다 큰 오차였다. (여기서 reaction(반응)이 완전히 끝난 시각이라고 했던 345초가 reaction(반응)이 아직 안 끝난 순간이라고는 볼 수 없다.

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(1)Abstract -이번 실험은 일정 성분비의 법칙에 관한 것이다.
순서

-이번 experiment(실험)은 일정 成分비의 법칙에 관한 것이다. 마그네슘을 연소시키며 마그네슘과 산소와의 결합 비율을 확인해 보는 實驗으로 비교적 간단한 實驗이었다. 불로 달구어져 밑이 빨간 도가니에 있는 산화마그네슘이 reaction(반응)이 끝난 후의 것인지 reaction(반응) 중간에 있는 것인지 확인이 어려웠다.
experiment(실험) 과정이 정밀하지 못해 정확한 experiment(실험)은 하지 못했고 정확한 결과를 얻지는 못했다. 마그네슘의 산화 반응으로 이 법칙을 확인하는 것이 이 실험의 목적이라고 할 수 있다.

설명
-이번 實驗은 일정 component비의 법칙에 관한 實驗이었다. reaction(반응)이 완전히 끝난 것인지에 대한 확인이 어려웠다. 그런데 이번 實驗에서의 오차는 당연한 결과였다고 본다.

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