일반화학 실험 - Autocatalysis(자체 촉매 reaction response)
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작성일 23-04-21 21:57
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- 펩신의 펩시노겐 활성화
② 자체 촉매 reaction 의 예
reaction response의 중간생성물이 촉매 역할을 할 수 있음을 이해하고 그로부터 reaction response이 점점 빨라지는 것을 watch할 수 있다
2. 실험 목적
實驗(실험) 방법
순서
설명
※자체 촉매 reaction 속도 법칙
1. 실험 준비물 - 250ml 비커 2개, 100ml 눈금실린더, 스포이드, 유리막대, 교반기, 마그네틱 바, 염소산칼륨, 아황산나트륨, 브로모티몰블루(BTB), 황산 2. 실험 목적 반응의 중간생성물이 촉매 역할을 할 수 있음을 이해하고 그로부터 반응이 점점 빨라지는 것을 관찰할 수 있다. 용해과정은 먼저 유리막대로 충분히 저어준 후, 마그네틱 바와 교반기를 이용해 교반시킨다.
reaction 초기에는 촉매역할을 하는 reaction 물이 거의 없어 reaction 속도가 느리지만 reaction 이 계속 진행되면 촉매(reaction 물)가 증가하여 reaction 속도가 증가하게 된다.
다.
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일반화학 실험 - Autocatalysis(자체 촉매 reaction response)
1. 실험 준비물
- 250ml 비커 2개, 100ml 눈금실린더, 스포이드, 유리막대, 교반기, 마그네틱 바, 염소산칼륨, 아황산나트륨, 브로모티몰블루(BTB), 황산
일반화학 실험,Autocatalysis,자체 촉매 반응
➀ 비커에 물 40mL를 채우고, 아황산나트륨 12.5g을 완전히 용해시킨 후, 염소산칼륨 4g,을 용해시킨다.
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화학 reaction 에서, reaction 생성물 자체가 촉매작용을 나타내는 현상. 자체촉매 현상이 현저한 reaction 에 대하여 reaction 속도의 시간 경과를 조사하면 초기에 유도기가 존재하고, reaction 이 진행됨에 따라 reaction 속도는 가속적으로 증대하여 극대를 걸쳐 완료된다. 생성물이 정촉매일 때 reaction 속도는 도중에서 극대치를 나타내고 생성물이 역촉매이거나 reaction 물이 정촉매일 때는 reaction 의 진행과 더불어 속도가 감소한다.
① 자체 촉매 reaction 이란?
→ 펩시노겐은 염산의 산성 환경에서 일부 펩티드가 잘려 나가면서 펩신으로 활성화 되는데, 활성화된 펩신은 다른 펩시노겐의 활성을 촉진하여 전환reaction 이 증폭된다.
