[화학공학과] 아황산나트륨의 정량
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작성일 23-05-23 15:32
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리포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다..
25mL - 6mL = 19mL
설명
2. 결과 도출
를 산화하는 데 필요한 의 양을 구하시오.
순서
2. 결과 도출
2. 시료용액 10mL 중의 의 양을 구하시오.
1. 시료용액 10mL <實驗(실험)방법에서 나온 용량(25mL)과 다르게 넣음> 중의
<實驗(실험)방법의 내용과 다름. 實驗(실험)방법에는 용액을 25mL 넣음>
3. 시료용액 전량 250mL 중의 의 양을 구하시오.
A+ 받은 리포트들 입니다. 레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다. ▪ 의 채취량 : 2.5003 g
레포트 > 자연과학계열
2. 시료용액 10mL 중의 의 양을 구하시오.
를 산화하는 데 필요한 의 양을 구하시오.
* 의 분자량 : 126.04654
[화학공학과] 아황산나트륨의 정량
4. 참고한 문헌
아황산나트륨 아황산나트륨의정량
1. 시료용액 10mL <實驗(실험)방법에서 나온 용량(25mL)과 다르게 넣음> 중의
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▪ 표준액 채취량 : 25mL
* 의 분자량 : 126.9042 = 253.808
▶ 를 산화하는 데 소비된 의 양
이 data(資料)는 제가 직접 요점한 것으로 시험대신 리포트로 학점을 받았는데
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.
☞ 한 분자 당 두 분자가 반응
4. 의 순도[%]를 계산하시오.
다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다..
= 표준액의 역적정량2 = 12mL2 = 6mL
1. 實驗(실험) Data
→ ( 표준액 채취량) - ( 표준액의 역적정량2)
3. 고찰
※ 0.08mol 용액( 2.5g +증류수 250mL)을 용액에 10mL 넣음
*
⇒ 용액 12mL와 반응한 용액의 양
▪ 표준액의 역적정량 : 12mL
1. 實驗(실험) Data
* 질량 = 몰수 분자량
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.
