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[자연과학][實驗보고서] 용해열 측정(measurement) 결과보고서

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작성일 24-06-25 10:33

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또, 反應의 종류에 따라 연소열, 중화…(생략(省略))

① 발열反應(Q`0) : 反應물의 에너지가 생성물의 에너지보다 커서 反應이 일어날 때 열을 방출하는 反應

② 흡열反應(Q`0) : 생성물의 에너지가 反應물의 에너지보다 커서 反應이 일어날 때 열을 흡수하는 反應

1) 反應열의 측정(測定)

① 열용량(C) : 어떤 물질의 온도를 1℃ 올리는 데 필요한 열량 (단위: J/g℃)

② 反應열(Q) 〓 질량(m) × 비열(c) × 온도변화(Δt) 〓 열용량(C) × 온도변화(Δt)

③ 봄베 열량계의 反應열 측정(測定) : 화학反應에서 발생하는 열량은 열량 계속의 물과 용기가 얻은 열량의 합

④ 간이열량계를 이용한 反應열 측정(測定)

2) 反應열의 종류

① 연소열 : 어떤 물질 1 몰이 완전 연소할 때 발생하는 열량, 대체로 발열反應이어서 ΔH는 (-)값을 갖는다. 예를 들면, 기체인 수소 2몰(㏖)과 산소 1몰이 反應하여 액체인 물 2몰을 생성할 때의 열화학방정식은,
2H2+O2 → 2H2O+136.634㎉ 가 되는데,
2H2+O2 → 2H2O ΔH〓－136.634㎉ 라고 해도 된다된다. 보통 열화학反應식에서, 발열反應인 경우에는 우변에 양의 값으로 나타내고, 흡열反應인 경우에는 음의 값으로 나타낸다.

② 생성열: 어떤 화합물 1몰이 constituent 홑원소 물질로부터 생성될 때의 反應열. 25℃, 1 기압일 때의 생성열을

실험과제/기타

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다.

순서

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1. test(실험) 일자 :

2. 공동 test(실험) 자 :

3. 서론 및 원리 :

1. 反應열 (heat of reaction)
어떤 反應을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 反應물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학反應은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 反應계가 화학反應에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 그러나 열역학적으로 생각할 때, 발열反應계의 열함유량은 내부에너지가 그만큼 감소한 것이므로, 反應열은 음이다.
일반적으로 反應열은 25℃, 1기압일 때 측정(測定) 하기 때문에 정압(定壓)反應열이라고도 한다. 反應열이 방출될 때를 발열反應, 흡수될 때를 흡열反應이라고 한다. 이에 대하여 일정한 부피에서 측정(測定) 한 경우를 정적(定積)反應열이라고 한다.

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