[Now] [experiment(실험)] 산-해리 평형
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작성일 24-03-28 06:48
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Ka와 PKa의 average(평균)값을 구해서 理論값과 비교하였기에 결국 오차가 많이 나게 되었으며, 요인을 생각해보면 용액을 묽힐 때의 착오와 pH meter를 이용할 때 오차를 생각해볼 수 있다 오차의 요인은 나중에 종합적으로 생각해보도록 하자.
표에서 보면, 강산인 B가 약산인 A보다 %해리도가 큰 것을 알 수 있다 또 농도가 작을수록 pH값이 커지고, %해리도도 커지는 것을 알 수 있다 그것은 농도가 낮아졌을 때 정reaction(반응)이 느려지는 정도가 역reaction(반응)이 느려지는 정도보다 작기 때문이다 곧, 정reaction(반응)은 HA의 몰농도에만 영향을 받으나 역reaction(반응)은 H+와 A- 두 가지의 영향만을 받기 때문에 농도가 낮아질수록 역reaction(반응)의 속도가 낮아지는 것이다.
설명
산-해리 평형 실험 보고서 입니다.
(정reaction(반응))
(역reaction(반응))
이를 통해 농도와 해리도는 반비례관계에 있다고 말할 수 있다 이제, 오차의 …(투비컨티뉴드 )
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[experiment(실험)] 산-해리 평형
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理論적인 Ka, PKa의 값과 實驗(실험)결과를 비교해보면 오차가 많이 나지만 結論(결론)적으로 A는 약산인 아세트산, B는 강산인 인산이라는 것을 알 수 있다 이는 pH 만 비교해보아도 알 수 있다 농도가 진한 각각의 두 實驗(실험)들은 비교적 Ka와 PKa가 일정하게 實驗(실험)결과가 좋은데 농도를 묽힐수록 수치가 변동이 너무 심했다.
