[일반화학실험] 화학反應속도-反應차수결정
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작성일 23-05-20 23:55
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화학 反應(반응)은 反應(반응)물이 생성물로 변하는 단계의 상세한 연속, 메카니즘이 있기 때문일것이다 예를 들어 A + B 생성물 (1) 이란 反應(반응)이 있다고 하자.
- 反應 속도는 反應물이나 생성물의 단위 시간당 농도 變化이다.
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- 反應 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
순서
또한 이러한 계산의 과정을 거치지 않더라도 실험 a 와 b를 비교하면 KI 의 농도는 일정하게 유지하고 H2O2 의 농도를 2배로 했을 때 反應(반응) 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 反應(반응)의 反應(반응) 속도식은 H2O2 의 농도에 비례함을 알 수있따 또한 실험 a 와 c를 비교해봐도 H2O2 의 농도는 일정하게 유지하고 KI 의 농도를 2배로 했을 때 反應(반응) 속도가 대략 2배로 되었으므로 이 反應(반응)의 反應(반응) 속도식은 KI 의 농도에 비례함을 알 수 있따 그러므로 이 실험에서 反應(반응) 속도식은 v = k[ H2O2 ] [ KI ]가 되는 것이다.
Abstract ① 실험 목적 KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다. - 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
그런데 단순히 이 화학 反應(반응)을 反應(반응)식 하나로만 표시하기에는 무리가 따른다.
log vc / va = 0.3791 = n log2 , n = 1.2596 1 의 결과를 얻을 수 있고, 이 反應(반응)이 反應(반응) 속도식 v = k [ H2O2 ] [ KI ] 을 따르는 이차 反應(반응)임을 알 수 있따
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 反應에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 反應 차수를 결정하는 방법을 습득한다.레포트 > 자연과학계열
Abstract
[일반화학실험] 화학反應속도-反應차수결정
즉, va = 0.0322 , vb = 0.087 , vc = 0.0771 이다.
② 실험 원리
그러므로, log vb / va = 0.4316 = m log2 , m = 1.4339 1
다. ② 실험 원리 - 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.
Discussion
설명
위 결과를 그래프로 나타내고 least square method를 써서 정리하면, 그래프의 기울기로부터 발생한 산소의 부피 변화율을 알 수 있따 그리고 실험에서 전체 부피를 일정하게 해주었기 때문에 산소의 부피 변화율은 농도 변화율이라고 말 할 수 있고 또한 이는 이 실험의 反應(반응) 속도가 된다.
