비타민 C의 요오드 적정 : Iodometric Titration of Vitamin C
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작성일 23-10-11 12:00
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요오드산 이온을 요오드화 이온과 반응시켜 과량의 I3-를 생성하고 아스코르브산과 반응시킨 다음 S2O32-로 과량의 I3-를 역적정함으로써 간접 요오드법에 대해서 이해할 수 있다 , 비타민 C의 요오드 적정 : Iodometric Titration of Vitamin C의약보건레포트 ,
test(실험) 목적 : 아스코르브산(비타민 C)은 I3-과 빠르게 反應하는 약한 환원제이다. 요오드의 표준 환원 전위는 +0.536V로서 과망간산칼륨, 세륨(Ⅳ), 또는 중크롬산칼륨에 비하여 산화력이 상당히 약한 산화제로서 환원력이 센 물질을 선택적으로 정량하는데 쓰인다. 예를 들면 요오드법 적정은 고온 초전도체 속에 있는 금속 이온의 산화상태를 결정하는 가장 좋은 방법이다. 종말점은 흔적량의 요오드가 과량으로 검출되는 때이다. 직접 요오드법(iodimetry)에서는 요오드가 그 자체보다 낮은 산화전위물질에 상대하여는 산화제로 작용하므로 환원제 analysis(분석) 물을 요오드(I2 또는 I3-)로써 직접 적정하여 요오드 이온(I-)이 생성되게 한다. 이와 반대로 간접 요오드법(iodometry)에서는 요오드보다 높은 산화전위를 갖는 물질 KI와 같은 요오드화합물은 환원제로 작용하므로 산화제 analysis(분석) 물에 과량의 I-를 가하여 생성되는 I2 또는 I3-를 티오황산나트륨(Na2S2O3)으로써 적정하게 되면 최적의 물질 양을 구할 수 있따 종말점은 마지막으로 검출되는 흔적량의 요오드가 남아 있는 지점…(투비컨티뉴드 )
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실험목적 : 아스코르브산(비타민 C)은 I3-과 빠르게 반응하는 약한 환원제이다.,의약보건,레포트
3. 理論 및 원리
(1) 요오드법 적정
I2가 생기거나 소비되는 적정은 정량analysis(분석) 에 폭넓게 쓰인다. 요오드산 이온을 요오드화 이온과 反應시켜 과량의 I3-를 생성하고 아스코르브산과 反應시킨 다음 S2O32-로 과량의 I3-를 역적정함으로써 간접 요오드법에 대하여 이해할 수 있다
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비타민 C의 요오드 적정 : Iodometric Titration of Vitamin C
다.
요오드법 적정은 직접 요오드법과 간접 요오드법의 두 가지로 구별한다.
