화학reaction
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작성일 23-11-13 11:56
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HOH식은 중화反應(반응)이 자연스럽게 이중치환 反應(반응)임을 보여주며 反應(반응)식의 균형에도 용이다.
㉡ 원자 사이의 결…(省略)
② 농도 : 反應(반응) 물질의 농도가 증가할수록 단위 부피속의 분자수가 증가하여 충돌 횟수가 많아지므로 反應(반응) 속도가 빨라진다.
④ 촉매 : 촉매(정촉매)를 사용하면 활성화 에너지가 낮아져서 反應(반응)을 일으킬 수 있는 분자의 수가 많아지므로 反應(반응) 속도가 빨라진다. 물을 H2O보다 HOH로 표현한다.
2) 反應(반응) 속도를 결정하는 요인
① 反應(반응)물질의 성질
㉠ 전자의 이동만 있는 反應(반응)이나 이온 사이에 일어나는 反應(반응)은 빠르다. 이것은 합성反應(반응) 이라고도 한다. 이 경우 보통 화합물이 열이나 빛에 의해 분해된다 일반적으로 AZ은 물질 A와 물질 Z로 분해된다3) 단일-치환反應(반응) : 하나의 금속 화합물 또는 수용액으로부터 다른 수소와 치환한다. 1차 反應(반응)은 한 反應(반응)물에 마주향하여 는 1차이며 다른 어떤 反應(반응)물에 마주향하여 는 영차인 反應(반응)이며, 2차 反應(반응)은 두 가지 가능성이 있는데, 하나는 反應(반응)속도가 두 가지 똑같은 농도의 곱에 비례하는 경우이고, 다른 하나는 두 가지 상이한 농도의 곱에 비례하는 경우이다.
5) 중화反應(반응) : 산인 HX와 염기인 BOH가 反應(반응)하여 이온성 화합물 BX와 HOH를 생성한다. 反應(반응) 속도를 계산할 때 反應(반응)혼합물의 전체 양을 다루지는 않으며 단위 부피의 反應(반응)혼합물 내의 농도 變化를 다루게 된다
따라서 시간당 생성물의 몰농도의 증가 또는 反應(반응)물의 단위 시간당 몰농도의 감소로 표현한다. 화합물 AX와 BZ는 서로反應(반응)하여 생성물 AZ와 BX를 생성한다. 중화反應(반응)을 잘 살펴보면 이것은 이중-치환 反應(반응)의 특별한 유형이라는 것을 알게된다
간단하게, 산과 염기는 각각 음이온을 서로 교환한다.
2. 反應(반응)속도
1) 反應(반응)속도의 定義(정이)
反應(반응)속도는 단위 시간당 생성된 생성물의 양 또는 소모된 反應(반응)물의 양이다.설명
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화 학 반 응
1. 화학反應(반응)의 定義(정이) 및 특징
화학反應(반응)(chemical reaction)이란 하나 또는 그 이상의 화학ingredient이 그들의 동일성을 잃고서 화합물의 종류나 원자수가 변하거나, 혹은 이들 원자들의 구조나 배위형상이 변하여 새로운 형태가 되는 것을 말한다.
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다. 일반적인 경우에 물질 A와 물질 Z가 결합하면 화합물 AZ이 생성된다
