마그네슘의 연소
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작성일 23-06-18 04:34
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_화학결과vol02_ , 마그네슘의 연소공학기술레포트 ,
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Abstract & Introduction
◇ 실험 목적 : 마그네슘과 결합하는 산소의 양을 측정(測定) 하여 마그네슘과 reaction response하는 산소의 당량을 결정한다. 그을음을 최소화하려면 처음에는 약한 불꽃으로 서서히 가열하고 이어 불꽃의 가 장 뜨거운 부분으로 가열하는 것이 좋다. 그 당시 그의 친구이자 화학자인 베르톨렛은 이러한 프루스트의 주장을 반대하며 물질 의 조성은 일정하지 않다고 주장하였다.
◇ 실험 원리
* 원자론
∙ Democritus(460-370 BC)
원자 : 더 이상 분해될 수 없는 물질
→ 물질의 성질을 說明(설명) 하기 위해 원자concept(개념) 사용
∙ John Dalton(1803년) : 그 원소의 화학적 성질을 가지고 있는 가장 작은 원소의 입자 → 원자론 제시
→ 자신의 성질을 가지고 있고, 고유한 질량을 가져야 한다
* 일정成分비의 법칙
일정成分비의 법칙은 1799년 프랑스의 화학자 프루스트가 제안한 법칙이다.
8. 실온으로 냉각시킨 다음 뚜껑을 열고 스포이드로 2~3방울의 물을 떨어뜨려 흰 가루를 모두 적신다.)
5. 대략 10분 후 토치를 끄고 도가니를 그대로 놔둔 채 1-2분간 식힌 다음 공기가 들어 갈 수 있도록 도가니 집게로 뚜껑을 들어주었다가 곧 닫는다. (이때 마그네슘이 빛을 내면서 타는 것을 볼 수 있을 것이다. 어떤 물질이 만들어질 때 reaction response하는 成分 물질 사이의 질량비는 항상 일정하다는 법칙이다. 현재 알려진 바에 의하면 대부분의 화합물은 일정 成分비의 법칙에 잘 적용되나 일부 화합물은 成分원소의 질량비가 일정하지 않는 경우가 있따 대개 결정형 무기 화합물에서 격자결합…(생략(省略))
1. 깨끗하게 씻은 도가니를 4~5분 정도 가열하여 말린다. (이 때 불꽃이 너무 약하면 도가니에 그을음이 많이 생기게 되어 오차가 생길 수 있 다.
마그네슘의 연소에 대한 자료입니다.(도가니+뚜껑+Mg)
4. 뚜껑을 닫고 토치로 가열을 스타트한다.
2. 도가니가 실온으로 식으면 도가니의 무게를 측정(測定) 한다. 너무 강하게 가열하면 흰 연기가 많이 발생하게 되는데 이 연기가 바깥으로 빠져 나가지 않도록 조심해야 한다.)
6. 다시 10분 동안 가열한 다음 뚜껑을 열어 준다.,공학기술,레포트
마그네슘의 연소
마그네슘의 연소에 대한
입니다.
_화학결과vol02_
레포트/공학기술
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다.(도가니+뚜껑)
