일정 component비의 법칙
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작성일 23-08-12 04:11
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마찬가지로, NaHCO3도 모든 원자 질량이 같다는 가정 하에서는 50%의 무게 감소가 있어야 하지만, 일정constituent 비의 법칙이 옳다면 52.3%가 감소해야 한다.
여기서 모든 원자의 질량이 같지 않다는 점과 약간의 오차가 있지만 일정 constituent 비의 법칙을 증명할 수 있따 약간의 오차가 난 이유는 우리가 experiment(실험)을 수행할 때, 매우 작은 비율이나마 계속해서 감소하는 양을 reaction 이 끝난 것으로 착각하여 성급히 …(drop)
본 자료는 일정 성분비의 법칙을 증명하는 실험보고서입니다.일정component비의법칙
Discussion
experiment(실험) A. 탄산염의 분석(무게 변화)
에서 보이는 바와 같이 다소 차이는 나지만, 전체적으로 질량 감소율이 작아진다. 주어진 (Sample A = Na2CO3)에서는 39.3%가 감소했다. 이 experiment(실험)에서는 두 가지 물질을 모두 다 experiment(실험)을 했기 때문에, 굳이 계산을 통해서 어떤 물질인지 확인할 필요를 느끼지 못해서 계산하지 않았다.
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설명
일정 component비의 법칙
본 data(資料)는 일정 component비의 법칙을 증명하는 실험보고서입니다. 주어진 (Sample B = NaHCO3)에서는 49.1%가 감소했다. 위의 reaction 의 식은 아래와 같다.
Na2CO3 + 2HCl → CO2 + H20 + 2NaCl
NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl
만일 모든 원자의 질량이 같다면 Na2CO3에서 CO2가 빠져 나갈 때 무게가 50% 감소해야 하지만, 일정constituent 비의 법칙이 옳다면 41.5%가 감소해야 한다.
